Reaksi Redoks

Pada seasion kali ini, saya akan menjelaskan tentang perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.

Konsep Oksidasi Reduksi dibagi menjadi 3, yaitu:
1. Konsep Penambahan Pengurangan Oksigen

REAKSI OKSIDASI ( Reaksi penambahan Oksigen)

Contoh :

C + O2→CO2

4 FeO + O2→2Fe2O3


REAKSI REDUKSI (Reaksi pengurangan Oksigen)

Contoh :

CO2→C + O2

2Fe2O3 → 4 FeO + O2


2. KONSEP PELEPASAN DAN PENAMBAHAN ELEKTRON

REAKSI OKSIDASI: (Reaksi pelepasan elektron)

Contoh :

Na → Na+ + e

2Cl- → Cl2 + 2e


REAKSI REDUKSI (Reaksi penambahan elektron)

Contoh :

Na+ + e → Na

Cl2 + 2e → 2Cl-


3. KONSEP KENAIKAN DAN PENURUNAN BILANGAN OKSIDASI/BILOK

KETENTUAN BILOK

* Menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan suatu unsur untuk berikatan dengan unsur lain dalam senyawa
* Biloks unsur,molekul dan senyawa =0
* Biloks hidrogen dalam senyawa =1+,kecuali pada senyawa hidrida =1-
* Biloks oksigen dalam senyawa =2-,kecuali pada senyawa peroksida =1- dan superoksida =1/2-
* Biloks ion = muatannya
* Biloks logam selalu positip

REAKSI OKSIDASI
Reaksi disertai kenaikan bilangan Oksidasi

Contoh :

2 Cl-(biloks = 1-) → Cl2 (biloks = 0)


REAKSI REDUKSI
Reaksi disertai penurunan bilangan Oksidasi

Contoh :

Cl2 (biloks = 0) → 2 Cl- (biloks = 1-)